Kemijska spojina SiS2

kemične spojine imena so okrajšane z uporabo simbol kemične prisotne v molekuli , ki ji sledi s številom atomov za te kemikalije . Ime Spojina SiS2 nanaša na molekulo, ki ima eno silicijev atom in dva žvepla združeni . Medtem tehničnoime take spojine silicijev disulfid ( kotpredpona ” di ” pomeni dva ) , je spojina običajno iz silicijevega sulfid . Formacija

Silicij sulfid jeanorganska spojina , kar pomeni, da je mineral in ne biološkega izvora . Organske spojine , tisti, običajno oblikujejo organsko , vsebujejo ogljik . Silicij sulfid dejansko polimerni del večjega strukture ponavljajočih se enot . V večini primerov je silicij sulfid sintetično tvorjen s segrevanjem silicija in žvepla dovolj , da se pridružijo . Spojina jetrdna , s tališčem 1090 stopinj Celzija .
Teža

Z eno silicijev atom in atoma žvepla je spojina silicija sulfida jecelotna molekulska teža 92,2155 g /mol ( gramov na mol ) . To izhaja iz teže atomom silicija dne 28,0855 g /mol in atomov žvepla na 32,065 g /mol vsakega .

Uporabe in Dobavljivost

Kot silicijevega sulfida zmerno topen tako v vodi in kislino , sespojina uporablja kot vir silicija, v kombinaciji z drugimi sulfatnih spojin. Pri uporabisilikon sulfida običajno pridruži drugim silicijevih spojin in utrjuje vezi med drugimi spojinami v polimere , velike makromolekularne spojine ponavljajočih struktur. Devetindevetdeset odstotkov silicija sulfid se uporabljajo in prodajajo kot industrijske kemikalije , kot topnega silicija vira in kot dodatek , da tvorijo ti silicijevi polimeri . Kot anorganske spojine , ki so posebej za uporabo v industriji , jekemična sama proizvaja dobavitelji v ZDA , na Kitajskem , v Nemčiji, Singapurju in v Združenem kraljestvu .
Struktura

Silicij sulfid ima enodimenzionalnega kemijsko strukturo z 180 stopinj konstrukcijo vezi , kar pomeni atome, v spojine so razporejeni vzdolž enega linearne osi . To je v nasprotju s številnih kemijskih spojin , ki uskladitev v dvodimenzionalni strukturo . Linearna struktura je posledica imajo dve prostih elektronov vsakega atoma žvepla v kateri odbijajo seboj na nasprotnem koncu spojine . Prosti elektroni dobimo spojino močan negativen naboj , kar je dobro za lepljenje s pozitivno nabitih molekul, ki jih te skupne elektrone za ravnotežje.