Osnovni Vrste Kristali
Kristali lahko razvrsti njihovih fizikalnih in kemijskih lastnostih ali sedmih kristalnih sistemov in dveh vrst mrež . Sedem kristalnih sistemov temelji na obliki : tricikličnem , monoklinskega , Triklinska , tetragonalnega , trikotna , šesterokotne in kubični . Oba predalčni sistemi temeljijo na geometrijo : osnovni in non- primitivne . Štiri vrste kristalov pregledani temeljijo na fizikalnih in kemijskih lastnostih : kovalentna , kovinska, ionskih in molekulskih . Kovalentne
Kovalentne kristali so sešite z kovalentne vezi ; atomi v osnovnem elektronov kristalu. Skupne elektroni privlačijo jedrih obeh atomov v vezi in da privlačnost premaga odpor dveh jeder . Kovalentna vez, je zelo močan in naredikristalno zelo stabilna . Diamanti, grafit in kremenčev so primeri kovalentnih kristalih
Kovinski
Kovinski obveznice imajo kovinskih kristalov skupaj . ; posamezni atomi tvorita strukturi mreže in elektroni atomov na zunanjih ploskvah rešetke prosto teče okoli rešetke . Ta delitev elektronov po vsej površini , se lahko kot ne- lokalizirani obliki kovalentne vezi . Kot bi lahko pričakovali s prostimi elektroni gibljejo na površini , kovinski kristali so dobri prevodniki elektrike in toplote. So svetleči , zelo trda in ima visoko tališče . Najbolj so voljne in nodularna , zlasti pri povišanih temperaturah . Živo srebro , baker in železo so primeri kovinskih kristalov
Jonski
Jonski obveznice imajo jonski kristale skupaj . ; atomi so izgubili ali pridobili elektron in tako izvesti čisti električni naboj . Te nabiti delci se imenujejo ioni . Ioni privlači negativno nabitih ionov in to predstavlja ionsko vez . Ionske kristali so trda in krhka, z visokim tališčem . V tekoči obliki ali v raztopini , da so električni vodniki . Tabela soli ( NaCl) in kalijev hidroksid (KOH ), so primeri ionskih kristalov .
Molekularne
Molekularni kristali so sešite z Waalsovih sile ali vodikove vezi . Van der Waalsove sile so privlačne sile med molekulami in so veliko šibkejši od privlačnih sil med atomi . Vodikove vezi je posledica interakcije atoma vodika z negativnim ionom . Kot bi lahko pričakovali od te šibkejše vezi , molekularna kristali imajo nizko tališče in vrelišče in so zelo nestabilne. Sladkor , ledu in suhi led , ki je samo zamrznjena ogljikov dioksid , navedite primere molekulskih kristalov .