LahkoMetanol Molekula Sodelujte v vodikove vezi ?

Metanol jealkohol inblizu bratranec etanola ,alkohol najdemo v vinu in žganih pijač. Če ima njegov slavni relativna dve ogljikov pa metanol ima samo eno , in to je tudi veliko bolj strupena . To jezelo koristno kemikalija v laboratoriju , kjer služi tako kot topila in začetni material za različne sinteze . To dolguje svoje zaželene lastnosti v veliki meri temeljil na njeni sposobnosti za sodelovanje v vodikove vezi . Vodikovega

zelo elektronegativen ali elektronov lačen atom kisika v metanolu sesa elektronsko gostoto od atoma vodika vezana na njem . Neporaščenih elektronov , jeatom vodika levo z delnim pozitivnim nabojem – ni polna pozitivni naboj pa zato, ker še vedno ohranja določeno elektronsko gostoto . Atom kisika , nasprotno , postane elektronov bogati in zato ostane z delnim negativnim nabojem . Zahvaljujoč delna polnjenja ,atom vodika na eno molekulo metanola zdaj doživlja privlačnost do atomom kisika na drugo molekulo metanola , tako da sodelujejo , da se tvori šibko vodikove vezi .
Topnost

voda je druga tekočina , ki lahko tvori vodikove vezi , in podobnosti med obema zagotovi, da metanol je zelo topen v vodi . Kot so voda , metanol , je tudi razmeroma dobri raztapljanje različnih soli , čeprav so njegove lastnosti v zvezi s tem slabše od onih vode . Zahvaljujoč ogljika in priloženih vodika , metanol je nekoliko manj polarni kot voda , kar pomeni porazdelitev naboja nad molekule kot celote je nekoliko manj neenakomeren.
Struktura

molekule v čisti metanol sprejme cikličen tetraedrični dogovor z štiri molekule metanola tvorijo obroč; vsaka molekula je-vodik vezan na njegovih dveh sosedov . To nistatične strukture , vendar pa, ker so molekule gibljejo . Pri sobni temperaturi , se molekule metanola imeli dovolj energije , da bi prekinil vezi vodika in kasneje reformo nove, tako daskupna ureditev molekul v tekočini se neprestano spreminja .
Kislost

kislost metanola je približno enaka kot jih ima voda . Kemiki pogosto govorimo o kislosti glede na pKa, številko, ki meri nagnjenost molekule darovati ali dati proč vodikov ion . Nižje pKa številke so bolj kisla. Voda ima pKa 15,7 , medtem ko je metanol pKa 15,5 . Za primerjavo , ocetna kislina ( kis ) , pKa 4,79 , medtem ko je dušikova kislina pKa -1,4 .