Eksotermne Zgorevanje vodika

Beseda ” zgorevanje ” je samo še en način , da rečeš ” gori “. Kemično , zgorevanje običajno pomeni reakcijo s kisikom . Ali se izgorevanju lesa , bencin ali vodik , je kemično vezavo na molekule kisika , da dobimo novo spojino . V primeru vodika ,končni produkt zgorevanja je voda ali H2O . Eksotermna proti endotermični

Vsi kemijski procesi so bodisi endotermen ali eksotermna . Endotermna reakcije zahtevajo neto vložek energije — z drugimi besedami , da absorbirajo energijo , običajno v obliki toplote , od svoje okolice . Eksotermne reakcije vodijo k neto sproščanje energije , običajno v obliki toplote , ampak včasih kot svetlobe , zvoka ali elektrike
Zgorevanje vodika . Reaktantov

Niti vodik ali kisik obstaja kot posameznih atomov pod naravno prisotnih pogojih . Namesto tega sta sestavni diatomarnih plinov , kar pomeni pline, v kateri vsaka molekula vsebuje dva atoma . Plinasti vodik ima kemično formulo H2 , medtem ko ima plinasti kisik kemijsko formulo O2 .
Activation Energy

Ali jereakcija endotermen ali eksotermna , večina reakcije imajo ” aktivacijsko energijo . ” Ta izraz se nanaša na količino energije, ki je potrebna , da sereakcija začelo . Tudi zzgorevanjem vodik sprosti veliko energije na splošno , da ne pride brez začetnega vnosa energije . Z drugimi besedami , plin vodik in kisik plin ne bo reagiral , če so izpostavljeni iskro , plamenom ali visokim temperaturam
Zgorevanje vodika . Izdelki

Koiskra ali plamen skok začne reakcijo med O2 in H2 ,reakcija poteka spontano . Samo fizični izdelek je voda , ali H2O , tako da je celotna kemijska enačba lahko zapišemo kot 2H2 + O2 = 2H2O , pomeni vsaka molekula dvoatomarnega kisika reagira z dvema molekulama dvoatomarnega vodika , da dobimo dve molekuli vode . Ker jereakcija prav tako sprošča energijo , da bi jo lahko zapišemo kot : 2H2 + O2 = 2H2O + energijo
jezik .