Voda Odstranitev koncentracije v kemično reakcijo

V reakcijo dehidratacije , jemolekula vode alienakovredno odstraniti iz reaktantom med potekom reakcije . En primer je reakcija koncentrirane žveplove kisline z alkoholom , kot je etanol . Koncentracija vode ima pomemben vpliv na dehidracije reakcije , ker v bolj razredčeni raztopini ,obraten proces poteka . Reakcija

najbolj impresivno reakcijo dehidracije jeeden od sladkorja in žvepleno kislino , ki zavije sladkor v trdni kupček Penina črnega ogljika . Običajna formula za namizni sladkor C12H22O11 ; reakcija odstrani H22O11 kot molekul vode ( 11 H2O) in pusti čistega ogljika . Kot vse dehidracije reakcij , odstranjuje molekule vode ali enakovredno ( dva vodika in kisika ). Kislina se dejansko ne porabi v reakciji.
Reverse Reaction

žveplova kislina lahko povzroči tudi obratno reakcijo z dodatkom ekvivalent vode alkenom ( dvojno vezanega ogljika ) ustvariti alkohol . Ta Obraten proces se imenuje hidracijo saj dodaja voda , dehidracija pa ga jemlje , inzaporedje korakov , s katero poteka je natančen povratne procesa dehidracije . Ali dehidracija ali hidracijo prevladuje odvisna od reakcijskih pogojev in koncentracijo vode v reakcijski zmesi .
Pogoji

Z izbiro prave temperature in koncentracije kisline , se lahko obrnete alkenov v Moodle alkoholi ali alkoholi nazaj v alkenov . Če ste izvedemo pri nizki temperaturi v razredčeni raztopini ( tj veliko vode) , ti prednost hidracije in alkohola postavitev. Če ga opravlja pri visoki temperaturi s koncentrirane kisline (koncentracija , tj nizka voda ) , si prednost dehidracija in alkenski postavitev. Konec koncev ,odnos med alkenom in alkohola jeravnotežje lahko potisnete obe smeri
Premisleki

kislina je samokatalizator . ; pospeši tako naprej in nazaj procese . Oba alkenov in alkoholi so običajno stabilne v vodi , če bikislina ni prisotna . Žveplova kislina jenajpogosteje uporabljajo za ta namen , ker lahko koncentrirana klorovodikova kislina dejansko povzroči drugačno reakcijo , kjerklor ima mesto skupine alkohola v organske spojine . Odvisno od tega, kaj ste poskušali narediti , vendar pa se lahko ta reakcija preveč zaželena .