Triki za uporabo periodnega

Če ste novi v kemiji , biperiodni samo videti kot seznam elementov . Dejansko se nahaja vsak kemijski element na mizi posreduje veliko informacij . Periodni sistem ima več različnih trendov lahko uporabite, da bi kvalitativne primerjave med različnimi elementi . Uporabna kot teh trendov so , seveda , morate vedno zavedati, da so le splošne trende , tako da jih ni mogoče uporabiti, da bi količinskih napovedi , le kvalitativne. Valence Shell Elektroni

Pogosto je pomembno vedeti, število valenčnih elektronov – elektronov na voljo tvorijo vezi . Lahko ugotovimo, koliko Valence elektronov imaelement s štetjem stolpce , začenši z leve. Če iščete na natrij , na primer , bi lahko sklepamo, da ima eno valenčno elektron , ker je v skrajnem levem stolpcu . Kroma , nasprotno, je v stolpcu 6 . Da bi ga dosegli začenši z leve morate računati šest stolpcev čez, tako kroma ima 6 valenčnih elektronov . Čeelement je v p- blok (skupine 13-17 ) , ne upošteva D- blok (skupine 3-12 ) , ko računam stolpce . Če iščete na arzenu , na primer , bi lahko začeli štetje iz stolpca 1 in preskočite D- blok, stolpce iz skandija s cinkom . Računam na ta način vam bo dala skupno pet stolpcev več kot z leve strani , kar pomeni, da ima arzen 5 valenčnih elektronov .

Elektronegativnostjo & Velikost

boste čez mizo od leve proti desni ali spodaj navzgor ,elektronegativnosti ali vleče elektrone moč elementov povečuje . Najmanj, elektro elementi so v levem spodnjem kotu za mizo, medtem ko je najbolj elektro elementi so v zgornjem desnem kotu . Pri primerjavi fluor in selen , na primer , bi sklepati , da fluor bolj elektro , saj leži dlje in v desno . Velikost ali atomski polmer elementov , na drugi strani pa se obnaša ravno nasprotno način . Ko boste šli čez mizo od leve proti desni ali spodaj navzgor , elementi rastejo zaporedno manjše. Jod , na primer , leži blizu dna kolone in ima atomsko polmer 140 picometers ( trillionths metra ) , medtem ko ima fluora na vrhu istem stolpcu atomske polmerom 60 picometers – manj kot polovicovelikosti .
Nucleophilicity

Nucleophilicity meri nagnjenikemijskih vrst ” za darovanje elektronov parov do elektronov slabe molekule ali skupine. Tu obstajata dve različni trendi . Kot greš dol stolpec , nucleophilicity povečuje . Jod , na primer , jebolje nukleofil kot fluor , medtem žveplo jebolje nukleofil kot kisik . V vrsticah , nasprotno, nucleophilicity poveča kot greš od desne proti levi . Negativno nabit atom ogljika , na primer , jeveliko bolje nukleofil kot negativno nabit fluorom . Pomembno je opozoriti, da boatom ali skupina z očitnega negativnim nabojem na splošnobolje nukleotil od atoma ali skupine brez čistega brezplačno .
Polarizability in bazičnost

Polarizability meri enostavnostelektronov oblak okoli atoma lahko moteni zaradi interakcije z drugimi atomov ali molekul . Polarizability je močno povezana z velikostjo , tako da povečuje kot greš od desne proti levi in od zgoraj navzdol . Bazičnost meri tendenco atoma ali molekule , da poberem vodikove ione. Tukajtrend jemalo drugačen . Bazičnost povečuje gredo od desne proti levi in spodaj navzgor . Fluor , na primer , je mnogo več kot osnovno bromom , vendar veliko manj kot ogljik . Ta trend pojasnjuje, zakaj klorovodikova kislina in hidrobromična so veliko bolj kisla kot fluorovodikove kisline , medtem ko metan ni kisla sploh .