How & Zakaj dva atoma PostaniKation & anion

? nevtralno nabitih atomov imata enako število pozitivno nabitih protonov in negativno nabite elektrone . Medtem koštevilo protonov ostane konstantna v kemijskih reakcij , lahkoštevilo elektronov spremeniti . Atomi, ki pridobijo enega ali več elektronov imajo skupne neto negativni naboj in se imenujejo anione . Atomi, ki so izgubili enega ali več elektronov ima splošno pozitiven naboj in se imenujejo kationi . Atomska struktura

Atomi so sestavljeni iz treh ločenih delcev : protonov, nevtronov in elektronov. Protoni in nevtroni nevtralno nabite prebivajo v jedru , ki je obdan z oblakom elektronov. Vsaka protonske daje pozitiven naboj za atoma in vsak elektronov ima negativen naboj . Ko ještevilo protonov in število elektronovenako,atom ima neto ničle, ali nevtralen , naboj.
Losing in Pridobiti elektroni

Atomi elementov lahko pridobijo ali izgubijo elektrone , čeprav je večina elementov prednost bodisi pridobivajo ali izgubljajo elektrone odvisno od konfiguracije . Preprosto povedano, veliko elementov vedno raje pridobivajo ali izgubljajo elektrone za pridobitev elektronska konfiguracija , kjer jenajbolj zunanja lupina elektronov celoti; to je znano kot plemenito konfiguracijo plin elektronov .
ionizacijski Energy

V bolj zapletenih pogojih , jetežnja atoma , da pridobijo ali izgubijo elektrone urejajo s tem, kako močno se elektroni , ki jih ima jedra . Količina energije, potrebne za trak elektrondonorsko od atoma imenujemoenergija ionizacijo . Na periodnega sistema , elementi z najvišjo energetsko ionizacijskim lociran na vrhu in na desni . To pomeni, da ti atomi , je manj verjetno , da izgubijo elektrone kot atomi pod in levo od njih – čeprav ta vzorec ni absolutna . Zato se atomi na levi strani periodnega sistema , so bolj verjetno , da izgubijo elektrone in postanejo kationi .
Electron Affinity

Electron afiniteta jesprememba energije vključeni v dodajanje elektrona v atomu . Več negativnih ta vrednostvečja , je atom je elektronska afiniteta . Elemente z največjim elektronov afiniteto ponavadi najdemo na desni in vrhu periodnega . To kaže, da imajo nekovine večjo afiniteto do elektronov , kot kovine .

Dajatve

oddaljene elektroni , imenujemo Valence elektroni in so elektroni pogosto sodelujejo v kemijskih reakcijah . Natrij ima valenčno elektron in se nagiba k izgubi elektron, da bi dosegli konfiguracijo elektronov neona in postanekation s plus – 1 brezplačno. Klor, na drugi strani pa ima sedem valenčnih elektronov in kaže, da eden pridobiti za dosego konfiguracijo elektronov z argonom , da postaneanion z minus – 1 brezplačno.
Ionske spojine

nasprotno nabiti delci lahko tvorijo ionske spojine . Atomi ionskih spojin držijo skupaj nasprotnih pristojbinah anioni in kationi vpletenih . Na primer,natrijev kation s plus – 1 naboja in klora anion z minus – 1 zadolžen tvorita natrijev klorid ali kuhinjske soli . Natrijev klorid ima ničelno neto stroške , čeprav so posamezni ionov v raztopino natrijevega klorida ohranijo svoje pozitivne in negativne naboje .