Kaj pH ravneh, ki so Strong & amp; Slab
? Kislino ali bazo trdnost nanaša na obseg, v kateremkemikalija disociira v ionov v prisotnosti vode . Logaritemsko pH lestvica služi kot pokazatelj koncentracije disociiranih ionov , z vrednostmi od nič do 14. Čista voda imanevtralen pH 7.logaritemsko narava pH lestvici kaže, da se kislost ali bazičnost množi s faktorjem 10. za vsako pH interval . Močne kisline
splošnomočna kislina ima pH od okoli nič do 3.močnejši kisline ,bolje disociira v vodni raztopini , ki sprošča več kationskih vodika ( H) + ione . Primeri močnih kislin vključujejo klorovodikovo kislino (HCl) , bromovodikovo kislino ( HBr ) , perklorovo kislino ( HClO4 ) in žveplene kisline (H2SO4 ) . Vendar , ker je pH ukrepiznesek vodikovih ionov sprosti v raztopini , tudizelo močna kislina lahko visok pH branje , če je njena koncentracija zelo razredčena . Na primer ,0.0000001 molarna raztopina HCl ima pH 6,79 . Kot močne kisline , HCl kaže 100-odstotno razkraja , vendarzelo nizka koncentracija vodikovih ionov je javnost v tem primeru daje skoraj nevtralen pH .
Šibkih kislin
šibka kislina , na drugi strani , ne da popolnoma ioniziranje . To sprošča precej nizke koncentracije vodikovih ionov v vodni raztopini , ki izhaja v območju pH od okoli 5 do tik pod 7. Primeri vključujejo ocetno kislino ( CH3COOH ) , glavno komponento kisa , in mravljinčno kislino ( HCOOH ) , kisline odgovorno za želo ant piki . Vendar obstajajo izjeme od tega splošnega pH območju . Dovolj koncentrirana šibka kislina lahko še vedno proizvajajo nizko pH odčitavanje . 1,0 molarna raztopina CH3COOH , na primer, ima pH 2,37 .
Močnimi bazami
Kot močnih kislin ,močna baza distancira skoraj v celoti v vodi ; Vendar pa se sprošča hidroksid ( ajo ioni) namesto H + . Močne baze imajo zelo visoke vrednosti pH , običajno okoli 12 do 14. Znani primeri močnimi bazami vključujejo natrijevega hidroksida ali natrijevega hidroksida (NaOH ) , kakor tudi lug ali kalijevega hidroksida ( KOH) . Hidroksidi alkalnih ali v skupini 1 kovin so na splošno močne baze .
Šibke baze
pH šibke baze pade nekje med 7. in 10. Kot šibke kisline , šibko baze ne opravijo popolne disociacije ; Namesto , njihova ionizacijo jedvosmerni reakcija z določeno točko ravnovesja . Medtem močne baze javnost hidroksilni ioni prek disociacije , šibke baze ustvarjajo hidroksilni ioni z reakcijo z vodo . Amoniak ( NH3) in meti ( CH3NH2 ) so primeri šibkih podlagah .