Kakšen učinek imadodatkom katalizatorja imeti na kemijsko reakcijo v ravnotežju ?

Katalizatorji omogočajo življenje . Brez beljakovin katalizatorjev imenovanih encimov , bi reakcije , da vaše celice potrebujejo za funkcijo prepočasna ali ne bi prišlo . Katalizatorji, ki so pomembne za kemiki delajo sintetizirati nove izdelke ali pa obstoječe sinteze učinkovitejši tudi . Ko razmišljam o tem, kako so ti katalizatorji delujejo , je ključnega pomena, da se zavedaš, dakatalizator ne spremeni ravnotežje kemijske reakcije – to samo pomagasistem priti hitreje . Katalizatorji in Življenje

Kombinacija saharoze ( namizni sladkor) in kisik , da ogljikov dioksid in vodo jespontana reakcija . Če si pomešamo sladkor in zrak v posodi pri sobni temperaturi , vendar pa bi prišlo nobene reakcije . Veliko reakcij bistvene za življenje , so povezani s tem, da so zelo počasno pod pogoji, ki jih najdemo v celicah . Zato so katalizatorji nujno ; s pospeševanjem te reakcije , jim omogočiti celice za proizvodnjo molekul , ki jih potrebujejo za delovanje .
Equilibrium

Kemijsko ravnotežje jetočka , ko jereakcija še vedno pojavljajo , vendar koncentracija reaktantov in produktov se ne spreminja, kerreverse in terminske reakcije se dogajajo v enakih mer. Razmerjeproizvod reaktant v ravnotežju narekuje termodinamike reakcije – relativno stabilnost produktov in reaktantov . Katalizator nima vpliva na ravnotežnih koncentracij . Zato , če ste dodali katalizator v sistem že v ravnotežju , ne bi bilo nobene spremembe.
Reaction Oceni

Katalizatorji ne spreminjajo ravnotežje , samo pohiti stvari tako, da boste prišli do ravnovesja hitreje . Take saharozo , npr . V običajnih razmerah v svoje celice , saharoza ne razgradijo dovolj hitro dobavljati energijo vaše celice potrebujejo. S pomočjo encimov , vaše celice pospeši razgradnjo saharoze , tako da veliko hitreje zgodi. Hkrati so encimi zagotoviti ta proces dogaja na nadzorovan način skozi zaporedje majhnih korakov, ki jih je mogoče učinkovito regulira.

Mehanizem Na
< p> Konec koncev, vlogo katalizatorja je zagotoviti drugačen mehanizem za reakcijo – mehanizem , ki je hitrejši kot tisti, ki bi sicer potekala . Kisline in baze so pomembni katalizatorji v mnogih industrijskih procesih ( žveplova kislina , na primer , jeuporaben katalizator v mnogih reakcijah ) . Prehodnih kovin, kot so železo in platine so tudi pomembni katalizatorji ; katalizator v avtu , na primer, uporablja katalizator platine , naj pospešijo pretvorbo ogljikovega monoksida in ogljikovodikov nezgorjene na CO2 , s čimer se zmanjša količina teh onesnaževal v izpušnih plinih.