Razlike med galvansko & Elektrokemijske

Oba galvanske in elektrokemijske celice se uporabljajo za pogon elektronskih naprav. Galvanski in celice za elektrokemično so razvrščene kot voltaičnimi celic, ki poganjajo električni reakcije in ustvarjanje električne energije . Elektrokemijske celice sonekoliko bolj raznolik kot galvanskih – imajo podskupino celic, ki se imenuje elektrolitskih celic , ki se uporabljajo za pogon oksidacijsko-redukcijski kemično reakcijo v smeri, ki se ne zgodi spontano . Napetostni Celice

Oba galvanske in elektrokemijske celice voltaičnimi celice . To pomeni, da izkoriščajo spontano kemično reakcijo za premikanje električni tok skozi zunanji tokokrog . Napetostni celice so odgovorne za baterije , ki jih uporabljamo za napajanje elektronskih naprav danes. Oba galvanske in celice za elektrokemično se uporabljajo v baterijah , vendar nekoliko razlikujejo.
Galvanski členi

Galvanski členi so sestavljeni iz dveh posodah, združenih z mostom soli. Eden izmed vsebnikov ima raztopina srebrovega nitrata , imenovanokatode ali pozitivno nabito raztopino . Drugo ima bakrovega nitrata znan kot anodo ali negativen naboj raztopine . Ločeno, posode ostati nevtralna , ki ni kemično reakcijo, ki jih potrebujejo za ustvarjanje energije . Most soli med zabojnikov omogoča ioni , da vstopijo ali zapustijo vsako posodo . Kot ioni teče iz katode do anode , ki je proizvedena električna energija .
Celice za elektrokemično

celice za elektrokemično so ustvarjene z združevanjem rešitev v bakrovega sulfata in cinkovega sulfata dve posodi , podobni galvanske celice . A sol bridge deluje kot prevodnik med njimi omogoča elektroni prenesti iz cinka bakra ustvariti električni tok, ki se lahko uporablja za pogon električnih naprav. Elektrokemijske celice so zelo podobni galvanske celice , ampak ena velika razlika ju ločuje . Celice za elektrokemično lahko prevedete električni tok , kot je opisano zgoraj , zaradi česar so fotovoltaični celice. Vendar pa so lahko tudi v obliki elektrolitskih celic , ki ne ustvarjajo spontane kemijske reakcije , vendar pa zahtevajo zunanje napajanje z električnim tokom , da ustvarite reakcijo.
Elektrolitskih celic

V elektrolizno celico , so kontejnerji vzpostavi zelo podobno kot galvanska celico , razen da jevsebnik katodo negativno nabit invsebnik anoda je pozitivno nabit . Staljene natrijevega klorida jezgled elektrolizne celice ali elektrolizo. Reakcija ustvarja električni tok, ki razdeli spojine v svojih dveh elementov, tako da se spremeni iz natrijevega klorida v natrijevih in kloridnih celic . Medtem ko je galvanski členi uporabljajo energijo , ustvarjeno v spontana reakcija za ustvarjanje električne energije , elektrolitskih celic uporabljajo električno energijo za pogon kemično reakcijo v nasprotni smeri kot galvanski celici bi.
Jezik