Kako se izračuna začetna koncentracija acetona

Del kemije, ki se ukvarja z relativne koncentracije kemikalij v reakcij se imenuje stoichiometry . Delo težave stoihiometričnosti je dobra praksa, da vam pomaga izvedeti osnovne kemije . Aceton je ena izmed možnih rešitev . Če imate reakcijo, pri aceton kjer veste količino proizvoda v surovini v ravnovesju , količino acetona ostala v ravnotežju in enačbo za reakcijo , lahko delate nazaj, da ugotovimo, koliko aceton moral biti prvotno bila prisotna . Navodila

1 < p> Zapiši kemijsko enačbo za reakcijo , ki poteka . Kislinsko katalizirano bromiranje acetona , na primer , kot sledi :

C3H6O + Br2 — & gt; C3H5BrO + HBr

2 < p> Določite razmerje molekul acetona molekule organskega izdelka. V kislinsko katalizirano bromiranjem acetona , na primer , je potrebno eno molekulo acetona , da eno molekulo bromoacetone , tako da je razmerje 1 : . 1
3

pomnožimo število molov Trenutno proizvoda v ravnovesju z razmerjem . Če obstajajo 100 milimolov bromoacetone v ravnotežju , na primer , bi lahko pomnožimo z 1 , da dobimo 100 milimolov acetona , potrebne , da bi jih .
4

Dodati število molov acetona ostanejo v ravnotežju do tvoj rezultat od prvega koraka . Če obstajajo 50 milimole acetona preostale v ravnotežju , na primer, bi ta dodatek do 100 , da dobimo 150 mM prvotno prisotne .
5 < p> Razdelite končno število molov s skupno prostornino zagon raztopina ( merjeno v litrih ), da dobimo začetno koncentracijo acetona . Če začelo s 500 ml raztopine , na primer , bi lahko pretvoriti 500 ml do litrov z deljenjem s 1000 , da dobimo 0,5 , nato razdelimo število molov ( 0,15 ) acetona v tej količini, da dobimo začetno koncentracijo 0,3 molov na liter .