Kako jeAtomsko število uporabljenih za razločevanje en element iz druge ?

Atomsko število elementa, je opisan število protonov , ki jih ima v svojem jedru . Vsak element ima edinstveno atomsko število ; medtem ko lahkoatom pridobi ali izgubi elektrone postatiionov , njegova število protonov določa njegovo identiteto . Atomske številke postavite tudi elemente v logičnem zaporedju v periodnem sistemu elementov . Ker atomske številke računa posamezne protone , so vedno cele številke. Atomska struktura

Atomi so sestavljeni iz pozitivno nabitih protonov in nevtronov polnjenja v osrednjem jedru ; negativno nabiti elektroni krožijo to pozitivno jedro , pri čemer je atom splošno nevtralen naboj. V učbenikih , lahko atomi pojavljajo kot posamezni subjekti , ki ne vpliva na njihovo okolico. V resnici atomov redno izgubijo in pridobijo elektrone glede na obveznice se tvorijo z okoliških atomov. Ko atomi pridobijo ali izgubijo elektrone , postanejo nabiti delci – ioni – še ostajajoenaki element . Proton fusion , ki poteka v soncu uporablja vodikovih jeder neporaščenih elektronov . Čeprav jim primanjkuje elektronov , ionske jeder vodikovih ostane vodik.
Atomic Mass

Atomske številke označujejo število protonovelement ima , ampak je tesno povezana koncepta atomske mase pove, znanstvenike , koliko je atom je cel jedro tehta . Kot jedra običajno vsebuje dve vrsti delcev , protonov in nevtronov ,atomska masa jevsota uteži obeh delcev . Večina elementov imajo enako število protonov in nevtronov v svoji stabilni obliki , ampak tudi druge oblike elementa imajo manj ali več nevtronov kot protonov v njihovih jeder . Ti izotopi — atomi z neenake število protonov in nevtronov — tehtajo več ali manj od standardnih atomi njihove vrste , vendar so še vedno atomov istega elementa . Atomske številke ne spremeni glede na število nevtronov v atomu .
Atomic Mass Versus Atomsko število

nevtralna , stabilen izotop elementa , ki vsebuje enako število nevtronov in protonov v svojem jedru jeatomska masa natanko dvakrat več od njegovega atomskega števila . V naravi ,pojav različnih izotopov pomeni, da moradati vzorec elementa običajno atomske mase , ki se približuje le dvakrat svojo atomsko število . Ker lahko atomska masa je odvisna od količine določenega izotopa v številnih vzorca in atomske ne more ; atomsko število elementa, je njen najbolj nespremenljivo lastnost.
Radioactive Decay

Atomi lahko izgubi ali pridobi elektrone in nevtrone , ki še ostajajo v glavnem nespremenjene . Bi jih izgubili proton , lahko elementi spremenijo svoje temeljne narav , postane povsem različne snovi . Radioaktivni izotopi , ki izgubijo protonov preko naravnega propadanja postali novi elementi . Na primer , uran – 238 razpade v torija – 234 , kot je izgubil par protonov v obliki delcev alfa . V stranski takih jedrske fisije reakcij sami lahko radioaktivni in izgubiti več protonov , spreminja v različnih elementov .