Kako uporabljati redoks enačbo najti Število voda kristalizacije v oksalne kisline

Oksalna kislina jemočan in strupene organske kisline s formulo C2H2O4 molekularni . Ko dodate kalijevega permanganata , ki jemočno oksidacijsko sredstvo , si prekinil oksalno kislino navzdol v CO2 in vodo. Če ste že titrira vzorec oksalne kisline s kalijevega permanganata , lahko uporabite redoks enačbe za ugotavljanje, koliko je bilo prvotno prisotna v kristalno vodo , ob predpostavki, da ni bilo druge nečistoče . Molekule vode vključene v kristalni zgradbi se imenujejo tudi vode kristalizacijo. Navodila
1

Zapišite uravnotežen redoks enačbo za oksalne kisline in permanganata ion , ki je , kot sledi : 2 MnO4 – + 5 C2H2O4 + 16 H + —– > 2 ( Mn2 + ) + 10 CO2 + 8 H2O .
2

obvestilo , da sta potrebni dve permanganat ioni za oksidacijo pet molekul oksalne kisline . Uporabo vaših podatkov iz vašega titracije , pomnožite število molov permanganata iona ste ga dodali v ( 5/2) . Če dodate 0,01 mol permanganata ionov , na primer, bi to pomenilo, da so ( 5/2 ) * ( 0,01) = 0,025 mol oksalne kisline prvotno prisotne .
3

Pomnožite Število molov oksalne kisline kot molsko maso oksalne kisline, ki je 90 gramov na mol . Če ste imeli 0,025 mol oksalne kisline , na primer , bi morali 0,025 x 90 = 2,25 g oksalne kisline .
4

odštejemo izračunano težo oksalne kisline iz mase začetno materiala . Moral bi tehtal svoj ​​izhodiščni material, preden je začel svoj ​​titracije . Če jemasa izhodnega materiala 2,7 g , na primer , 2,7 – .

2,25 = 0,45 g
5 delimo maso vode, ki jo izračunano v prejšnjem koraku , ki ga 18 gramov na mol , ki molska masa vode . Na primer , 0,45 /18 je 0,025 mola vode .
6

Razdeli število molov vode molekule, prisotne s številom molov oksalne kisline, ki je prvotno prisoten , da določimo razmerje molekul vode k oksalni kislinske molekule v originalni kristali. Na primer, 0,025 /0,025 = 1 , tako da za vsako kislinske molekule oksalne je bila ena molekula vode v izvirnem vzorcu .