Valence – Shell Electron Repulsion Theory

valence shell electron – pair odboj( VSEPR ) Model je bil prvič predstavljen leta 1950 , ki jih kemiki RJ Gillespie in Ronald Nyholm . Danes večina študentov kemije še vedno učijo VSEPR kot ” hitro in umazano ” način napovedati , kako se bo atomov v molekuli razporejeni v prostoru. VSEPR je zelo koristno, vendar ima svoje omejitve . History

Čeprav je VSEPR pogosto poučuje v povezavi s strukturami dot Lewis , se je dejansko razvila neodvisno – strukture Lewis dot so bile prvič uvedenepol stoletja prej. V poznih 1950-ih , Gillespie in Nyholm iskali boljši način za poučevanje molekulske geometrije študentom . So opazili, da je nekaj preprostih pravil, ki veljajo metana, amoniaka in vode se uporablja tudi za številne druge molekule , čeprav z nekaj izjemami . Gillespie in Nyholm ugotovil, da so ne le teh preprostih pravil lažje naučiti , vendar pa pravila, se lahko upravičeno do neke mere temelji na bolj zapletenih modelov. Leta 1957 so objavili članek , ki pojasnjuje svoje ideje .
Pravila

Velika prednost modela VSEPR je njena presenetljivo preprostost . Predpostavlja, da pari elektronov okoli dejanja atom , kot če bi se odbijata . Lepljenje parov elektronov želijo biti kot daleč narazen drug od drugega in samohranilci pari elektronov , kot je mogoče . Lone parov elektronov pa lahko zasedejo več prostora , zatodistribucija obveznice okoli atoma jemalo ” bent “, kjer gre zaosamljen par .
Aplikacije

Če imaatom štiri obveznice in ni samohranilce parov , VSEPR napoveduje obveznice bodo sami uredijo okoli atoma v tetraedrskim vzorec zato so koti med vse štiri obveznice enaka . To je v bistvu točno to, kar je bilo opaziti za metan . Če imaatom tri vezi in posamičen par , VSEPR napoveduje, da bo tvori neke vrste piramidne oblike z atomom, na vrhu in je vez koti nekoliko pod 109,5 stopinj . To je v bistvu kar je opaziti amoniaka . In če imamolekula dve vezi in dva para samohranilce , VSEPR napoveduje upognjeno strukturo z vidika obveznicmalo pod 109,5 stopinj za dve obveznici – kar je pravzaprav tisto, kar je bilo opaziti za vodo . VSEPR se lahko uporablja , da bi našli geometrijo večjih molekul ali atomov s 5 ali 6 veznih in samohranilci pari kot dobro.
Omejitve

VSEPR ima številne omejitve. To ne velja za določene molekule, predvsem kompleksov, tvorjenih s prehodnimi kovinami . Prav tako je mogoče narediti izračune z VSEPR ; lahko dobite grobo predstavo o obliki , ampak nič več . Nazadnje VSEPR daje nobenih informacij o tem, kako je gostota elektronov dejansko razdeljen. Treba uporabiti bolj zapletene modele , kot so teorija molekulskih orbital ugotoviti, kako elektronska gostota se distribuira po molekule. Kljub temu , VSEPR je tako konceptualno preprosta ga lahko uporabite za hitro izšlo molekularno geometrijo v tvoji glavi – . Ki je, zakaj je bil naučil generacije kemije in ostane uporabna do danes