Kakšne so možne oblike spojine AB4 ?

Valence – shell electron – pair odbijanjem ali VSEPR ječeden orodje v kemiji za kipec oblike preprostih molekul . V VSEPR so atomi včasih opisujejo uporabo Abe ali AXE zapis , kjer jeosrednji atom , B ještevilo enojnih ali dvojnih vezi v njej in E ještevilo enostarševskih parov elektron . Odvisno od tega, kaj je E , ​​AB4 ima več možnih konfiguracij . Tetraedarski
< p> E je 0 – , če obstajajo samohranilk parov okrog centralnega atoma , z drugimi besedami – atom bo v središču tetraedra , z vsako izmed štirih vezi obrnjena proti eni od štirih vogalov . Kota med dvema obveznic so enaki in skoraj 109,5 stopinj . To je najpogostejša ureditev za atomi ogljika v organskih spojin . Izmed mnogih primerov , metan je verjetnonajbolj priljubljen
Seesaw

Če je E 1 – . Če obstaja en sam par elektronov , z drugimi besedami – -atom ima klančin atomsko konfiguracijo. Dva od obveznic kažejo naravnost gor in dol ; druga dva tvori trikotnik z centralnega atoma v vodoravni ravnini . Kot med vertikalne vezi in horizontalnimi je ~ 90 stopinj ; kot med horizontalno ravnih obveznice jemalo pod 120 zaradi posameznega para . Žveplo tetrafluorid je en primer .
Trg Planar

Predstavljajte si, da je E 2 in zato je formula AB4E2 z dvema samohranilk parov elektronov in štirih obveznic . V tem primeru ,spojina ima kvadratni ravninski atomske konfiguracijo , pri vseh štirih vezi ležijo v isti ravnini in pod kotom 90 stopinj med dvema vezi . Xenon tetrafluorida je en primer tega nekoliko bolj nenavadno geometrijo.
Premisleki

Ne boste naleteli na spojine s tremi pari samohranilk in štirih obveznic , tako da nič, eno in dva samotna pari so edine možnosti, ki jih morate upoštevati za AB4 spojine . Za eno – elektronski par možnosti , ne pozabite, da je v VSEPR ,sam par se obnaša , kot da je bolj kot oni odbijata odbija parov vezave . Zato ,kot med obema vezi se bo manj kot 120 stopinj , čeprav ga ne more uporabiti VSEPR za izračun kota vezi . Vi samo zaslužiti grobo idejo o tem, kaj bo .