Kako Izračunajte število molov iz dveh Omejevanje reagentov

Enačba za kemijsko reakcijo prikazuje mole razmerja, v katerih kemikalije reagirajo in jih proizvaja . Mol jestandardna enota za količino in stojala za 6,02 x 10 ^ 23 atomov ali molekul . V vsakem serije reakciji ,omejevanje reagentena reagiranje kemikalija , ki bo zmanjkalo prvi , in tako omejuje skupna količina izdelka , ki se lahko izvede . Če ima vaša reakcija dveh reagentov , potem lahko ima dva omejujejo reagentov. Vendar pa, če veste, moli vsakega reagenta v seriji , lahko uporabite uravnotežen reakcijsko enačbo za določitev , ki je resnično omejujoče. Iz tega lahko izračunamo moli vseh danih product.Things kar potrebujete
Kalkulator
Proste Prikaži več navodil

1 < p> Napišite enačbo , ki opisuje vaše kemijsko reakcijo . Če želite to narediti , boste napisali reagentov na levi strani , nato desno obrnjeno puščico , nato pa izdelke . Na primer ,enačba za izgorevanje metana s kisikom , da se tvori ogljikov dioksid in vodo je CH4 + O2 – & gt; CO2 + H2O .
2 < p> Napiši numeričnih koeficientov pred nekatere ali vse kemikalije , kot je potrebno, tako dareakcija enačba je uravnotežena. To pomeni, da so enako število atomov vseh elementov na obeh straneh . V primeru na primer , bi lahko dodali koeficiente pred kisikom in vodo , kot sledi ; CH4 + 2O2 – & gt; CO2 + 2H2O . Vsaka stran te enačbe ima zdaj enako število C , H in O atomov .
3 < p> Pomnožite število znamenj , ki jih imate prvega reagenta z razmerjem numerično koeficienta drugi reagent s prvim reagentom je številčno koeficienta. To vam pove , koliko molov drugi reagenta , ki ga potrebujejo , da se porabi vse prvem reagentu . Za primer, če bi imeli 2 mol CH4 , bi si pomnožite z 2 2/1 , da dobimo 4 moli . Boste potrebovali 4 mol O2 za uporabo do 2 mol CH4 .
4

Primerjajte vrednost, ki jo pravkar izračunano na število molov druge reagenta ste dejansko imajo . Če so molov drugega reagenta manj od svoje izračunane vrednosti , da drugi reagent jeres omejevanje reagenta . Če je več , seprva reagenčna omejevanje . V primeru na primer , če bi imeli samo 3 mol O2 , bi bilo mejnega reagent .
5

pomnožimo moli svojega omejuje reagenta z razmerjem numeričnega koeficienta proizvoda ste zainteresirani za numerično koeficienta mejne reagenta . Zdaj ste izračunali mol proizvoda, ki jo boste pridobili iz reakcije . Za primer metana , če boste želeli vedeti, koliko molov CO2 bi proizvajali , bi si pomnožite 3 mole O2 z 1/2 , da dobimo vrednost 1,5 molov CO2 .