Razlika med izotope istega elementa

elementi, ki se razlikujejo glede na število protonov v svojem jedru . Vodik, na primer , ima en proton v svojem jedru , medtem ko ima zlato 79. Protoni imajo pozitiven naboj in stehtamo eno atomska masna enota . Kali tudi običajno vsebujejo nevtrone , ki tehta približnoenako kot protonov , vendar nimajo naboja . Dve atomi, ki vsebujejo enako število protonov in različnim številom nevtronov so izotopi istega elementa . Njihove mase so različni , vendar odzivajo enako kemijsko . Atomic Mass Število

Izotopi ponavadi ne dobijo posebne imena , razen devterija in tritija , ki so vodikovi izotopi . Namesto tega so izotopi preprosto označiti v skladu z njihovo atomsko masno število. To število se nanaša na maso jedra elementa je . Ker protonov in nevtronov imajo približno enako težo ,atomska masa število je preprostovsota protonov in nevtronov v jedru . Ves ogljik ima šest protonov , vendar različni izotopi imajo različno število nevtronov . Carbon – 12 jenajbolj pogosta, s šestimi nevtroni , ampak ogljik- 13 in ogljik -14 — s sedmimi in osmimi nevtroni , oziroma — prav tako pojavljajo v naravi .
Kemija

pozitivni in negativni naboji pritegnili . Zaatom ali molekula, ki je stabilna , mora imeti neto naboj nič , kar pomeni, da so pozitivni in negativni naboji izničijo . Število pozitivno nabitih protonov v jedru določa število negativno nabitih elektronov , ki krožijo okoli jedra . Kemijske reakcije, ki jih poganja interakcije med pozitivnih in negativnih nabojev — protonov in elektronov — različnih atomov . Ker nevtroni niso pozitiven ali negativen, ne vplivajo na kemične reakcije . Z drugimi besedami , ne različnih izotopov v kemijskih reakcijah ne obnašajo nič drugače ali če tvorijo spojine. Oni so se razlikovale le po teži .
Povprečno Izotopska Mass

periodni navaja atomske mase posameznega elementa . Običajno je ta številka jedecimalno kotcelo število . To ni zato, kerposameznik atom vodika tehta 1,0079 atomskih masnih enot — nevtrone in protone vsak tehta ena atomska masna enota , tako da posamezni atom ima celih številk vrednost za maso . Številka navedena v periodnem sistemu jetehtano povprečje , naravno prisotnih izotopov elementa . Skoraj vsi vodik ima samo en proton in brez nevtronov , vendarmajhen odstotek vodika ima enega ali dva nevtrone in se imenuje devterij ali tritij . Te težji izotopi nagniti povprečno težo nekoliko višja .
Izotop stabilnost in Pojavljanje

Določene kombinacije protonov in nevtronov , so bolj ali manj stabilna kot drugi. Na splošno jepogostost izotop v naravi določena s stabilnostjo . Najbolj stabilni izotopi so tudinajpogostejši. Nekateri izotopi so nestabilne do točke, da so radioaktivni , kar pomeni, da razpade v daljšem časovnem obdobju v nekem drugem elementa ali izotopa in sprostitev sevanja kot stranski produkt . Carbon – 14 in tritij , na primer , sta radioaktivni . Nekatere zelo radioaktivni izotopi ne obstajajo v naravi , ker so razpadati prehitro , ampak druge, kot ogljika -14 , razpada počasi in ne pojavljajo v naravi .