Razlika med vročo in mrzlo permanganata

permanganata ion ima kemijsko formulo MnO4 – . V tem iona , mangan ima valenco 7 in atomi kisika prispevajo osem elektronov . To daje ionski neto naboj -1 . Ta ion pogosto pojavlja s pozitivno nabita s kalijem ion tvori kalijevega permanganata ( KMnO4 ). Kalijev permanganat je razkužilno in jeoksidacijsko sredstvo v laboratorijskih poskusih . Odzivi hladni raztopini vode , različna od reakcij v vročem vodnem okolju . Redoks reakcije

redoks reakcije , eno snov dobički elektronov in druge snovi, ki jih je izgubil . Snov, ki pridobi elektrone zmanjša , insnov, ki je izgubil elektrone oksidira . Besede “zmanjšanje ” in ” oksidacijski ” kombinacija tvori sintetično besedo ” redox , “beseda, ki jo kemiki izumili za opis take reakcije .
Oksidatorjem

Kalijev permanganata povzroča drugih snovi izgubijo elektrone , tako da se imenujeoksidacijsko sredstvo . Pri vodnih redoks reakcije ,permanganata ion zlahka izgubi del ali vse svoje kisika in postane bodisi manganov dioksid ali pozitivno nabito mangan ion . Sproščeni kisik oksidira , ostale reagente , ki se zgodi , da je prisoten . Na primer ,permanganata ion oksidira oksalno kislino ( H2C2O4 ), ogljikovega dioksida (CO2) .
Hitrost reakcije

V nekaterih reakcij , vroče permanganata močno reagira hitreje kot hladno permanganata . Na primer ,permanganata ion oksidira oksalata ion paoksalat ion zmanjšuje permanganata. Reakcija poteka v zelo kislo vodno raztopino . Vendarreakcija napreduje tako počasi, pri normalni sobni temperaturi , da je omejena vrednost laboratorijskega poskusa . Vendar pa je po segrevanje raztopine , snovi, ki reagirajo dovolj hitro , glede na Los Angeles Harbor College.
Hipergel Odzivi

kalijevega permanganata pogosto služi kot oksidatorjem v hipergela reakcij . Hipergel reakcijamočne reakcije , ki se običajno pojavi spontano , ko prideprimerno snov v stik z oksidacijskim sredstvom . Zmes etilen glikola , propilen glikola in glicerina je primerna za hipergel reakcijo . Čemajhne količine teh snovi meša z trdnega kalijevega permanganata ,zmes vžge , če jetemperatura razmeroma topel . Vendar pareakcija ne bi potekala pri nizkih temperaturah , po alternativnih goriv raziskovalni inženir Sam Barros .
Prekomerno Oksidacija

V nekaterih permanganata eksperimentov , ki so potrebni mraz . Na primer , etilen ima formulo C2H4 . Dvojna vez povezuje dva atoma ogljika . Zmeseh z kalijevega permanganata v hladno raztopino razredčene žveplove kisline ,permanganata oksidira etilena , ki postane etilen glikol . Vendar pa je pri visokih temperaturah ,reakcijsko predaleč . Permanganat ne samo spremeni etilena v etilen glikol . Se zlomi dvojno vez in nadalje oksidira reagenta , ki izhajajo iz ogljikovega dioksida kot končnega izdelka , v skladu z Jim Clark , avtor ” Izračuni v AS /ravni kemije . ”
< br >