Kako določimo povprečno atomsko maso atoma

Ker imajo elektroni tako malo maso , atomska masa v bistvu meri maso jedra atoma je . Različnih izotopov ali oblike elementa , imajo različne mase , ker njihova jedra vsebujejo enako število protonov , vendar različno število nevtronov . Znanstveniki lahko uporabi posredovanih podatkov o relativni številčnosti izotopov v vzorcu , da se določi povprečno atomsko maso vzorca . Atomskih masnih enot

Znanstveniki merijo atomske mase v atomskih masnih enot . Enojna atomska masna enota je 1/12masa ogljik- 12 atom , tako da jemajhen številka . Znanstveniki uporabo te definicije ne samo definiramo kot maso protona ali nevtrona ker čeprav sta mase blizu , niso enaki . Kljub njegovim statusom kot merilo , po katerem se merijo ostale atomski masi , sam ogljik ima povprečno atomsko maso 12,0107 . Ta razlika nastane zaradi drugih izotopov ogljika tehtajo več kot ogljika -12 , in čeprav se pojavljajo manj pogosto vozijo gor celotno atomske mase vzorca ogljika .
Podatki poudarja

določi povprečno atomsko maso elementa , morate imeti podatke o relativni številčnosti njegovih izotopov . Seznam znanih stabilnimi izotopi vključuje odstotek in število mase. Ta masa številka opisuje količina protonov in nevtronov v jedru izotopom , tako da je vednopozitivno celo število. Znanstveniki lahko pridobijo povprečno atomsko maso od teh dveh podatkovnih točk . Periodni sistem elementov, ki našteva povprečne atomski masi , ki temeljijo na naravnem številčnosti izotopov , vendar posebni vzorci, se lahko nekoliko razlikuje od navedenega zneska.
Enačbe

pomnoži množično številko vsakega izotopov, ki je po svoji številčnosti , nato pa dodal, te številke skupaj vam bo dala elementa je povprečno atomsko maso . Na primer , baker ima dva znana stabilne izotope : baker – 63 in baker -65 . Od vseh bakra na svetu , 69,17 odstotkov od tega je baker -63 , medtem ko jepreostalih 30,83 odstotka je baker -65 . Izrazite odstotke kot razmerje , nato pa ga pomnožite s številom množično ugotovili, da 63 x 0,6917 = 43,5771 in 65 x 0,3083 = 20,0395 . Dodajte teh dveh rezultatov skupaj , da bi dosegli povprečno atomsko maso bakra : 43,5771 20,0395 + = 63,6166 . Čevzorec vsebuje baker samo te stabilne izotope , ta podatek je, da je vzorec je povprečna atomske mase .
Preverjanje svoje delo

Podatki za povprečno atomsko maso , ki jo lahko računajo nekoliko razlikujejo od navedenih številk na periodnem sistemu elementov . Ta razlika se pojavi, ker so navedene povprečne atomski masi vsebujejo sledove nestabilnih izotopov . Vendar pa je treba ti dve številki biti dovolj blizu, da lahko z lahkoto povem, če ste se zmotili . Izpeljana vrednost 63,6166 je dovolj blizu, da Copperjevo naštete povprečno atomsko maso 63,546 , ki ga lahko sprejmete sliko . Imeli ste prišli na trimestno številko ali negativnim predznakom , bi vedel , da boš storila napako pri vašem delu .