Kako ugotoviti, anoda & amp ; Katodo Polovice Reakcije

Baterije sonepogrešljiv sestavni del našega sodobnega mobilnega sveta . Brez baterij , bomo vsi potrebovali dolge podaljške, vezane na naše mobilne telefone , kar bi bilo nevarno in , odkrito rečeno , smešno. Akumulatorji ustvarjajo električno energijo s pomočjo nadzorovanih kemijskih reakcij , od katerih obstajata dve :oksidacija na anodo proizvaja elektrone , inreakcija zmanjšanje na katodo jih absorbira . Navodila

1 < p> Ugotovite kateri dve vrsti kovine bo vaš katodo in anodo svoje . Različne vrste baterije uporabljajo različne kovine in raztopine, ki vsebujejo ione teh kovin. En preprost tip baterije uporablja baker (Cu), katode in cink ( Zn ) anodo .
2 < p> Ugotovite , kaj so vodne raztopine, ki vsebujejo ione teh kovin, ki se uporabljajo v baterijo . Bakra in cinka baterijeobičajno uporablja rešitve CuSO4 in ZnSO4 .
3 < p> Določite valenco vaše anionov v raztopini , in s tem določijo valenco od vaših kationov . Za SO4 , je -2 . Torejrešitev CuSO4 ima SO4 ione s zadolžen -2 povezano s Cu ionov , ki mora imeti 2 valenco , da bi uravnotežili . ZnSO4 ima SO4 ione z -2 dajatev , povezanega z 2 nabitih ionov Zn .
4 < p> Napišite pol enačbo na anodo . To je reakcija , ki proizvaja elektrone . Kovinski cink je izgubiti te elektrone , ki gredo v raztopini kot Zn ionov z 2 brezplačno. Polovica reakcija zato je : Zn ( e ) ” Zn + 2 ( aq ) + 2 e . V teh enačbah ” aq ” označuje, da so ioni v vodni raztopini in “s” označuje , da jekovina v trdni obliki . ” e ” predstavlja elektrone .
5 < p> Napišite pol enačbo na katodo . Katodni absorbira elektrone , prinaša pozitivno nabite bakrovih ionov iz raztopine in jih uravnotežiti z vhodnih elektronov. Pol – reakcija , zato je Cu 2 + ( aq) + 2 e ‘ Cu ( s) .