Kaj jeMole Ratio ?

Kemiki uporabljajo moli , da bi spremljali relativnih količin kemikalij, ki se združujejo , kot so reaktanti oblikovana kot izdelki v reakciji . S tem so lahko zlahka izračuna optimalno razmerje , v katerem je treba pomešati kemikalije , da zagotovijo , da ni odpadkov . Molarna razmerja, ki so eden od načinov, s pomočjo informacij o kemični reakciji , da se zagotovi ste mešanje kemikalij, v pravem razmerju. Mole

Mol jeuradna enota metrični sistem kemijske količine. Je sinonim za določeno , zelo veliko število atomov ali molekul : 6,02 x 10 ^ 23 in je včasih znan tudi kot Avogadrovo število . Mol je koristno, saj so količine atomov ali molekul , ki sodelujejo pri kemijskih reakcijah je običajno veliko in bi bilo težko slediti . Na primer , samo 12 gramov ogljika vsebuje en mol atomov . Ker so krti proporcionalna atomov ali molekul , kemiki pogosto jih uporabljajo za sledenje kemijskih količin .
Kupi Reakcijski enačb

enačba kemijske reakcije je pisni povzetek navedene zlasti reakcije . Vsebuje veliko količino informacij. To kaže , katere kemikalije so reakcijo in kateri izdelki so oblikovani kot rezultat . Na primer , jezgorevanje reakcija metana s kisikom , da se tvori ogljikov dioksid in vodo, napisan kot CH4 + O2 – & gt; CO2 + H2O . Uravnotežen enačba kaže tudi natančne razmerja, v katerih kemikalije reagirajo oziroma se oblikujejo .
Uravnotežena Reakcije

V kemični reakciji , so atomi preurediti , vendar ne ustvarjena ali uničena . To pomeni, da so atomi gredo v reakciji , na levi strani enačbe , mora biti enaka atome gredo ven na desni strani , kot izdelkov . Enačba , ki ima numeričnih koeficientov dodano tako količinah atomov vsakega elementa, ki sta enaka na obeh straneh je znan kot uravnotežen enačbo . Primer Enačba se lahko uravnoteženo s to reportaža kot CH4 + 2O2 – & gt ; CO2 + 2H2O .
Molska razmerja

Ko imate uravnotežen enačbe, mole razmerja so le razmerja med različnimi numeričnih koeficientov reaktantov ali produktov. Na primer , je molsko razmerje med metana in kisika je 1 : 2 . To vam pove, da boste potrebovali dvakrat toliko mol kisika kot mol metana za popolno reakcijo obeh teh kemikalij . Molska razmerja lahko tudi vam pomagajo napovedati količino izdelka. Molsko razmerje med metana in ogljikovega dioksida , je 1 : 1 , tako da ne more napovedati , da bo gori en mol metana proizvodnjo enega mola CO2

.