Kako Izračunajte masno število in število protonov in nevtronov v izotop

Izotopi so atomi posameznega elementa, ki imajo različno število nevtronov kot svojo standardno stanje. Na primer ,tipično atom ogljika ima šest protone in šest nevtrone , ta tip atom je znan tudi kot ” ogljika – 12 . ” Vendar obstajajo drugi atomi ogljika , imenovano kjer so bile dodane nevtronov na atom ogljika – 13 , in ogljik – 14 . Značilno je, da vsak izotop ima ime , ki odraža njeno atomske mase , zaradi česar je težko določiti število protonov in nevtronov v izotopa , saj se je število protonov ne more nikoli spremeniti v danem elementu . Navodila

1 < p> Prepoznajte izotop . Izotopi so poimenovani po njihovem atomske mase, zaokroženo na najbližje celo število. Izotopi , kot so ogljik -14 , bor- 11 in urana 235 , imajo množični specifična imena za lažjo identifikacijo . Oziroma ti izotopi imajo množice 14 , 11 in 235.
2 < p> Določite število protonov z vrsto elementa . Po definiciji so elementi označeni s protoni , če iz kakršnega koli razloga , potemelement sam spremeništevilo protonov sprememb. Periodni sistem elementov, ki jih navaja število protonov . Na primer , ogljikovih izotopov , ali ogljik- 13 ali ogljik- 14 še vedno šest protonov , ali ni ogljika .
3 < p> odštejemo število protonov iz mase . Medtem konatančna masa je le redko tudi na splošno atomske mase , kot ime izotopom , se zaokroži na najbližji celoto , zaradi česar je mogoče določiti število nevtronov , ki jih preprosto odštejemo število protonov za ta element. Tako ogljik -14 , ki ima šest protonov , ima osem nevtronov . Bor ima pet protonov , kar pomeni, bor -11 ima šest nevtronov . Uran , ki je številka 92 v periodnem sistemu , ima 143 nevtrone , da bi urana – 235 .