Kaj pomeni vsaki strani v kemijski enačbi Predstavitev

? Kemijske enačbe, ki opisuje spremembo med reaktantov in produktov kemijske reakcije . Reaktanti – spojine na začetku reakcije – so zapisani na levi strani enačbe . Proizvodi – spojin se proizvaja z reakcijo – so zapisani na desni strani enačbe . Ker se število in vrste atomov ne spremenijo v kemični reakciji ,kemijsko enačbo je uravnotežen , ko so vse atome voditi na obeh straneh enačbe . Pisanje kemijske ena be

Kemijske enačbe so zapisane s kemijskimi formulami za vsako reaktant na levi strani enačbe in kemijsko formulo za proizvode, na desni strani enačbe . Vsak reagent, in je nadalje opredeljeno kot tekočino (L) plina (G) trdna ( S) ali vodne raztopine (aq) . Reaktanti in produkti so razdeljene s puščico kaže smer reakcije – od reaktanta za izdelek . Reverzibilne reakcije so predstavljene z dvojno puščico , ki kaže , da jereakcija prav tako lahko nadaljuje v obratnem vrstnem redu . Nadalje ,katalizatorja ali pogojev , potreben za reakcijo nastanejo, so napisana zgoraj puščico . Na primer , bi segrška črka delta pojavljajo v reakcijah , ki potrebujejo toploto .
Izravnavo Kemijske enačbe

enako število vsake vrste atoma Upoštevati je treba na obeh izdelkov in reakcijske strani enačbe . To zahteva enačbo , ki uravnoteženo s povečanjem števila molov za vsak reaktant in proizvod doenako število vsako vrsto atoma je na vsaki strani . Na primer , se reakcijo med vodika in kisika , da dobimo vodo, napisan kot H2 ( g) + O2 ( g) – > H2O ( l ) . Ta enačba neuravnotežen , saj sta dva atoma kisika na reaktanta strani pa samo enega atoma kisika na strani izdelka . Reportaža enačbe kot 2 H2 (g ) + O2 (g) – > 2 H2O ( l ) Stanja enačbe , ker zdaj štiri atome vodika na vsaki strani enačbe in dva atoma kisika na vsaki strani enačbe . Ta enačba se lahko nato izražena kot dva mola plina vodika reagira z enega mola kisika za proizvodnjo dveh molekul vode.
Moles

kemijskih reakcij so opisani v smislu moli namesto posameznih atomov ali molekul . Atomi in molekule so združeni v enote, znane kot moli . Vsak mole enaka 6,022 x 10 do 23. moči , znan tudi kot Avogadrovo število . Medtem ko je ta številka zelo velika , en mol molekul vode ima maso 18 gramov in volumen le 18 mililitrov . Mol nato opisuje razmerje med vsakim izdelkom in reaktant v kemijsko enačbo . Ker sta molov vodikovega plina in en mol kisika donosov plinskih dva mola vode , lahko napovemo , da bo štiri molov vodikovega plina in dva mola kisika dobimo štiri molov vode.
Omejevanje in presežne reaktanti

kemijskih reakcij , en reaktant pogosto porabi , preden se porabi , ostale reagente . Porabi reaktant se imenuje mejno reaktant , kerreakcija konča, ko sereaktant navzgor . Drugi reaktant ( i ) prisoten imenujemo presežne reagenti . Presežek reaktant ( i) ne sodeluje v kemični reakciji. Uporaba prejšnji enačbo , če sta dve molov vodikovega plina, v kombinaciji z dvema molov kisika , le dva mola vode se proizvaja . Vodikov se porabi inomejevanje reaktant . Samo en mol kisika se porabi pri reakciji inpreostali mol kisika ostaja .